Expériences

La spectrométrie – niveaux d’énergie

Selon les connaissances actuelles, chaque atome contient des électrons orbitant sur des couches ordonnées et pouvant sauter entre ces couches, la position relative de chacune d’elles dépendant de l’atome considéré. Ainsi, l’organisation particulière des couches d’un atome détermine les sauts qu’un électron peut faire et, par conséquent, l’énergie qu’il peut perdre ou gagner dans le processus. Lorsqu’ils se produisent, ces sauts électroniques permettent à l’atome d’émettre ou d’absorber un rayonnement électromagnétique dont la fréquence f est donnée par la relation E=hf où E est l’énergie du saut et h, la constante de Planck. Ainsi, cet échange donne lieu à un spectre d’émission ou d’absorption caractéristique de l’élément.

Dans cette expérience, nous utiliserons un spectromètre à prisme, d’abord pour observer et identifier les différentes raies du spectre de l’hydrogène, et ensuite pour déterminer les niveaux électroniques entre lesquels s’effectuent les transitions correspondantes.

Ressources

Protocole (PDF)
Rapport (PDF)

Autres ressources :

Couche électronique dans Wikipédia
Niveau d'énergie dans Wikipédia
Transition électronique dans Wikipédia